Question

6.5g锌与100g稀硫酸刚好完全反应，求：
①H₂的质量；
②稀硫酸的质量分数．
③生成ZnSO₄的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量和硫酸锌的质量．

解答：解：设生成氢气的质量为x，该硫酸溶液的溶质质量分数为y，生成硫酸锌质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98    161   2
6.5g 100g?y z    x

65

6.5g

=

98

100g?y

=

161

z

=

2

x

x=0.2g，y=9.8%
z=16.1g
答案：
（1）生成氢气0.2g．
（2）该稀硫酸中溶质质量分数为9.8%．
（3）生成ZnSO₄的质量为16.1g

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．