题目内容
碳还原赤铁矿60克，生成的气体通过足量石灰水中，得到白色沉淀40克．求该铁矿的纯度，（结果保留两位小数）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：本题涉及两个化学反应方程式：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据后一个方程式40g白色沉淀，即生成40g碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用前一个方程式可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe2O3的质量分数．
| ||
解答：解：设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 40g
=
，
x=17.6g
设生成17.6g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 132
y 17.6g
=
，
y=21.3g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：
×100%=35.6%
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为35.6%
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 40g
| 44 |
| x |
| 100 |
| 40g |
x=17.6g
设生成17.6g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO
| ||
160 132
y 17.6g
| 160 |
| y |
| 132 |
| 17.6g |
y=21.3g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：
| 21.3g |
| 60g |
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为35.6%
点评：本题考查有关化学反应方程式的计算，在计算时一定要找准相关量之间的对应关系．
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