在探究空气中氧气的体积含量测定实验中.要注意观察实验现象.体会从实验事实导出结论的思维过程．某同学实验中观察到.红磷燃烧.产生大量的白烟.放出大量热,打开弹簧夹后.烧杯中的水沿导气管进入集气瓶.结果占集气瓶内空间的水少于$\frac{1}{5}$．他再次实验.结果占集气瓶内空间的水多于$\frac{1}{5}$请你帮他找找实验失败原因:少于$\frac{1}{5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

在探究空气中氧气的体积含量测定实验中，要注意观察实验现象，体会从实验事实导出结论的思维过程（如图1）．某同学实验中观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶，结果占集气瓶内空间的水少于$\frac{1}{5}$．他再次实验，结果占集气瓶内空间的水多于$\frac{1}{5}$
请你帮他找找实验失败原因：
少于$\frac{1}{5}$：红磷的量不足；装置漏气；未等装置冷却到常温即打开止水夹；
多于$\frac{1}{5}$：在将燃着的红磷伸入装置时动作缓慢，致使装置内的部分空气逸散出来．

分析本题是用红磷测定空气中氧气的含量，本探究实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品红磷的量，必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④生成物的状态一般要求是固态等．如果控制不好条件，进入集气瓶中水体积会小于五分之一．如果装置内的部分空气逸散出来，就会导致进入集气瓶中水体积大于五分之一．

解答解：本题中进入集气瓶中水的体积小于五分之一，有可能有以下几点：装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数；如果进入集气瓶中水的体积大于五分之一，就说明操作太慢，致使装置内的部分空气逸散出来．故答案为：红磷的量不足；装置漏气；未等装置冷却到常温即打开止水夹．
在将燃着的红磷伸入装置时动作缓慢，致使装置内的部分空气逸散出来．

点评本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于与课本知识同类信息．本探究实验在不同版本的教材中用的实验装置是不一样的，不论用哪一套装置，其原理是一致的，问题也是大同小异，就是为了证明氧气约占空气体积的五分之一的．希望同学们认真把握．

练习册系列答案

4．有一瓶溶液，可能含Na⁺、Ba²⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^- 中的几种，现进行如下实验：
（1）取试样溶液加入试管中，滴入酚酞试液，溶液呈红色；
（2）滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡．则溶液中一定含有的离子是CO₃^2-；一定没有的离子是H⁺SO₄^2-Ba²⁺．

1．

如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）若用排空气法收集CO₂，则CO₂气体应从装置的A 端通入（填A或B，下同）．
（2）若用排空气法收集H₂，则H₂应从B端通入．
（3）若用排水法收集O₂，先将瓶内装满水，然后O₂从B端通入．
（4）若用水将装置中的O₂排出，进行实验，那么水应从A端通入．

8．

一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯加入适量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变小（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计），加入的固体物质可能是（　　）

BaCl₂

	A．	Mg+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgSO₄+H₂
	B．	2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
	C．	4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅
	D．	2NaNO₃+K₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2KNO₃+Na₂CO₃

5．在横线上填写适宜分离操作编号：A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤
①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先C再A；
②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用B；
③石灰水中通入适量的CO₂气体后要从混合物中分离出CaCO₃，应用C．

2．在做盐的性质实验中，同学们用到HCl、Na₂CO₃、NaOH、Ba（NO₃）₂等溶液．实验结束时，老师指出，废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放．如何处理废液缸里的废液？同学们进行了讨论和试验：
①小明认为如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源．他取废液缸里的废液于试管中，观察到废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH=9，此时废液显碱性．
于是，小明向试管中加入稀盐酸，边加边测试，直到pH=7，同时观察到沉淀逐渐溶解．小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉．这个实验过程中可能发生了三个复分解反应，其相关的化学方程式是（任写一个）2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
②小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba²⁺没有处理，而Ba²⁺是重金属离子，会造成更严重的污染．小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入稀硫酸（H₂SO₄），直至废液pH=7，且沉淀不再增加．他觉得废液这样处理后才可以倒掉．
③老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面．小亮方案的优点在于既除去了废液中碱，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀．

3．根据实验操作填表：

实验	现象
澄清石灰水中滴加酚酞溶液
碳酸钠粉末与稀盐酸反应

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