题目内容
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组取来一些石灰石样品，并取稀盐酸200g，进行了四次实验，结果如下：
(1)哪几次反应中石灰石有剩余？
(2)第4次实验中m的值是多少？
(3)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
解析：
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答：(1)第3、4两次 (2)4.4 (3)原石灰石样品中CaCO3的质量分数为80％． 第一次5g石灰石完全反应、生成1.76g CO2．第2次石灰石为10g，生成CO2 3.52g，(石灰石增加1倍，生成的CO2也增加1倍)石灰石也完全反应．第3次石灰石为第1次的3倍，生成的CO2小于第1次的3倍，故第3、4次石灰石有剩余．故第4次实验中生成的CO2也应为4.4g． (若第3次石灰石也完全反应，则应生成CO2 5.28g，现只生成CO2 4.4g) 解：设石灰石样品中CaCO3的质量为x CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 1.76g (按第2次实验中的数据计算，其结果相同) |
＝
，x＝4g
×100％＝80％
小学教材全测系列答案为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学生取稀盐酸200g，平均分成四组进行实验，结果如下：
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为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示：
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(1) A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是_____________________________
(2) A中发生反应化学方程式______________________________________
(3) B中所盛的试剂是______________________________________
(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是______________
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是_____________________________________________________________
（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为______________
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