题目内容
兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应．同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理．请结合下列图式计算：
（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）
（2）所得固体铜的质量a为多少克？
（3）向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液．（（2）（3）中计算结果精确至0.1g）
解：（1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．
硫酸的质量=160g×10%=16g
Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
56 160 152 64
x 16g z y
，
，
x=5.6g，y=6.4g，z=15.2g
（1）该合金样品中含铁的质量分数：
=93.3%；
（2）所得固体铜的质量a为：6.4g+（6g﹣5.6g）=6.8g；
（3）设，得到5%的硫酸亚铁溶液，需向不饱和滤液中加入水的质量为m，
=5%
m=144.8g
答：（1）该合金样品中含铁的质量分数93.3%，
（2）所得固体铜的质量a为6.8g，
（3）得到5%的硫酸亚铁溶液，需向不饱和滤液中加入水的质量为144.8g
下列过程中发生化学变化的是（ ）
|
| A． | 棉花纺成线 | B． | 棉线织成布 | C． | 棉布制成衣 | D． | 棉衣着了火 |
某学校化学兴趣小组的同学对我市南部山区的大理石矿区进行调查并取样。样品的主要成分是碳酸钙（其中含有二氧化硅等杂质）。下面是同学们的实验探究过程，请你参与并回答有关。
【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应。
【实验过程】准确称量5.0g大理石样品于烧杯中，向其中加入40mL质量分数为20%的盐酸，立即将烧杯放在电子秤上称量。每分钟记录一次数据（提示：反应结束后盐酸有剩余）。
相关的实验数据如下表：
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 质量/g | 102.0 | 101.0 | 100.5 | 100.2 | 100.1 | 100.4 | 100.1 | 100.1 | 100.1 |
【数据处理】
⑴表中有一个称量数据是不合理的，该数据的测定时间是_分钟。
⑵计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
【反思交流】实验结束后，部分同学认为测得的碳酸钙质量分数偏大，请你分析出现此情况的原因可能是_ _。
Fe3O4中，可得到下列信息，其中叙述错误的是( )。