Question

3．实验室有一瓶未知浓度的盐酸溶液，刘畅同学取溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液滴加到100g盐酸溶液中，测得pH变化如图所示．求：
（1）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为20g；
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的信息、数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由图中信息可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为20g；
故填：20．
（2）设盐酸中氯化氢质量为x，
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40      36.5
20g×40%  x
$\frac{40}{20g×40%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=7.3g，
盐酸溶液中溶质的质量分数是：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：盐酸溶液中溶质的质量分数是7.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．