Question

某5.6克不纯的铁样品与足量的稀盐酸反应产生0.1克氢气，则该样品中可能含有下列哪种杂质（　　）

A．镁

B．铝

C．锌

D．铜

Answer 1

分析：5.6g纯铁与酸反应生成0.2g氢气，混有杂质生成的氢气为0.1g，则说明混有的金属产生氢气的能力比铁弱，可以通过二价相对原子质量法进行比较，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．

解答：解：设5.6g纯铁生成的氢气的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
5.6g           x

56

5.6g

=

2

x

    x=0.2g
其中含一种杂质，当它与足量的稀盐酸完全反应时，生成1.8g氢气，说明混有的金属产生氢气的能力比铁弱，根据积累的解题规律，使用二价相对原子质量法，铝的二价相对原子质量为

27

3

×2=18，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，镁的相对原子质量是24，AB的二价相对原子质量均比铁的小，故产生的氢气比铁多，故AB错误，D不反应，一定可行，C锌的相对原子质量是65，由于产生的氢气的质量较少，所以要通过计算再确定C是否正确；
设5.6g锌生成氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
5.6g           z

65

5.6g

=

2

z

  z≈0.17g
由此可知C错误；
故选D．

点评：本题考查的是混合金属产生氢气的质量的问题，解答的一般思路是将不纯的金属质量看成是纯金属的质量，求出纯金属能够产生的氢气的质量，然后与不纯金属产生的氢气质量比较，若纯金属产生的氢气多，则混有的金属产生氢气的能力弱，若纯金属产生的氢气少，则混有的金属产生氢气的能力强．