Question

黄铜合金（Cu-Zn合金）外观似黄金，可以假乱真．为验证一金属材料是否为真金，可用10g合金与50g稀盐酸溶液反应．已知合金完全反应，反应结束后称得烧杯中剩余物总质量为59.8g．
（1）由此判断，该金属材料是否为真金？

 

（填“是”或“否”）
（2）若不是真金，求该金属材料含铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据根据金属活动性顺序，金位于氢的后面比能和酸反应解答；
（2）根据质量差可以计算生成氢气的质量；铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据氢气的质量和反应的化学方程式可以计算锌的质量，从而可以计算黄铜样品中铜的质量分数．

解答：解：（1）根据金属活动性顺序，金位于氢的后面比能和酸反应，题中合金完全反应，反应结束后称得烧杯中剩余物总质量为59.8g，质量减少，可知该金属材料不是真金；
（2）根据生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g，
设锌的质量分别为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65              2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
该金属材料含铜的质量分数为：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
答案：
（1）否
（2）该金属材料含铜的质量分数35%

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量．