Question

取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废液中HCl的质量分数；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行解答．

解答：解：（1）设废水中HCl的质量为x
20g氢氧化钠溶液中含溶质NaOH的质量为20×2%=0.4g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5
0.4g   x

40

0.4g

=

36.5

x

x=0.365g
废水中盐酸的溶质质量分数=

0.365g

50g

×100%=0.073%
（2）设量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积为v．
100mL×10%×1.05g/cm³=v×38%×1.19g/cm³
v=23.2mL
答：（1）废水中盐酸的溶质质量分数0.073%；
（2）应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积为23.2mL．

点评：此题是有关溶液的计算题，主要是第2问计算质量分数，一定要牢记溶质质量分数的公式，另外计算数据要认真准确．