题目内容
将Cu与CuO和混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，洗净，干燥，则滤纸上的物质是 ，写出发生反应的化学方程式 ．
【答案】分析：根据铜不与盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应以及化学方程式的书写规则进行回答．
解答：解：铜不与盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应，故充分反应后，滤纸上的物质是未反应的铜，氧化铜与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，
反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O
故答案为：Cu；CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
点评：本题考查了酸的化学性质，排在氢后面的金属不能与酸反应．
解答：解：铜不与盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应，故充分反应后，滤纸上的物质是未反应的铜，氧化铜与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，
反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O
故答案为：Cu；CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
点评：本题考查了酸的化学性质，排在氢后面的金属不能与酸反应．
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某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物．
为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量，小强和小国设计并进行了以下实验．
【查阅资料】①Cu（OH）2固体受热易分解产生CuO和H2O；②BaSO4固体受热难分解．
【实验一】目的：测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量
（1）小强认为m1是CuO的质量，小国提出质疑，认为m1是 的质量．
（2）为得到CuO的质量，小国决定将Ba（OH）2溶液换成另一种溶液，该溶液可以是 （填字母）．
A．NaOH溶液、B．KOH溶液、C．BaCl2溶液
（3）改进实验后小国得到8.0g CuO，试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量．
解：
【实验二】目的：测定100.0 g混合溶液中H2SO4的质量分数
主要实验步骤如下：
a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3的质量为m2g；
b．打开活塞A，通入N2一段时间，关闭活塞A；
c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0g混合溶液；
d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格所示）；
e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N2．
记录数据
过滤、洗涤干燥、称量
（4）请结合以上实验数据（假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略），计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为 ．（可能用到的相对分子质量：Fe2O3-160，H2SO4-98）
【查阅资料】①Cu（OH）2固体受热易分解产生CuO和H2O；②BaSO4固体受热难分解．
【实验一】目的：测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量
（1）小强认为m1是CuO的质量，小国提出质疑，认为m1是
（2）为得到CuO的质量，小国决定将Ba（OH）2溶液换成另一种溶液，该溶液可以是
A．NaOH溶液、B．KOH溶液、C．BaCl2溶液
（3）改进实验后小国得到8.0g CuO，试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量．
解：
【实验二】目的：测定100.0 g混合溶液中H2SO4的质量分数
主要实验步骤如下：
a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3的质量为m2g；
b．打开活塞A，通入N2一段时间，关闭活塞A；
c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0g混合溶液；
d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格所示）；
e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N2．
记录数据
| 时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 质量/g | m2 | m2-1.6 | m2-3.0 | m2-4.0 | m2-4.8 | m2-4.8 |
（4）请结合以上实验数据（假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略），计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为
