题目内容

20．下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．K2SO4  Ba（OH）2  KClB．C u（ NO3）2NaCl  KNO3
C．Na2CO3 KNO3 NH4ClD．MgSO4  NaNO3 KCl

分析 在pH=1的溶液中存在大量的氢离子，根据溶液中不能存在带色的离子，各物质的离子在氢离子存在的环境中能否发生反应进行分析，
A、根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀判断；
B、根据在溶液中铜离子显蓝色判断，
C、碳酸根离子会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳；
D、各物质的离子在氢离子环境中不会发生反应．

解答 解：在pH=1的溶液中存在大量的氢离子，
A、硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以各离子在溶液中不能够共存，故A错误；
B、在溶液中铜离子显蓝色，而本题要求是无色的，故B错误；
C、碳酸根离子会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能够共存，故C错误；
D、在氢离子存在的环境中，三种物质的各个离子之间不会发生反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了物质共存问题，在解此类题时，首先要考虑带色的离子，然后再考虑各物质的离子在氢离子大量存在是能否发生反应进行判断．

练习册系列答案
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10．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活关系密切．根据所学知识回答：
（1）醋酸属于（填“属于”或“不属于”）有机物．
（2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+（填离子符号）．某同学想测定白醋的酸碱度，可选用C（填序号）
A．紫色石蕊试液      B．无色酚酞试液      C．pH试纸
（3）食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）．
（4）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与CaCO3（填化学式）反应．
不小心将食醋滴到小苏打粉末中，产生大量气泡．小苏打的化学式是NaHCO3．
（5）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
11．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛．根据以上信息，下列判断正确的是（　　）
A．FeTiO3中Ti的化合价为+3B．X是Ti
C．FeTiO3中Ti的化合价为+4，D．X是Fe
8．请你参与实验探究．
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是S02、02、H2．
【查阅资料】S02易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2S03．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是02，则选用的实验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气．
（2）乙同学认为是S02，则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出S02与NaOH反应的化学方程式：S02+2NaOH=Na2S03+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是02和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是氢气不纯遇火或加热会发生爆炸．
【实验探究】经确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含Cu0的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变，确认反应中没有S02生成．
结论：
（1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2（填化学式）．
（2）写出B装置中反应的化学方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
15．过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合（用X表示）；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动：
（1）利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题：

①C装置的作用是检验并吸收未反应完的二氧化碳．
②根据O2的性质可采用D装置收集并用带火星的木条检验．
（2）为探究X可能是哪种物质及其有关性质，同学们进行如下分析和实验
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na202和C02都不含氢元素，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请将下表填写完整．
实验操作现象有关的化学方程式
实验一：取少量固体样品，向其中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水．澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液．有白色沉淀产生Na2C03+CaCl2═CaC03↓+2NaCl
（3）3.9g过氧化钠与足量的水反应，若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是10%．
5．结合图1、2所示实验装置回答问题：

（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是AC（或AE）（填标号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）检查装置B气密性的方法是先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．
（3）装置B与C组合，可以制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，能用装置C收集该气体的原
因是气体的密度大于空气或常温下不与空气中的成分反应或无毒．
（4）一种洗气装置如图2所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从a（填“a”或“b”）端导管口通入．
12．用所学化学知识分析，下列做法正确的是（　　）
A．霉变的花生清洗后再食用
B．夜晚在房间里闻到煤气味，立即开灯检查
C．用食盐水除去菜刀表面的铁锈
D．利用洗洁精的乳化作用清洗餐具上的油污
9．下列四种物质中，属于化合物的是（　　）
A．液氧B．生铁C．蒸馏水D．食盐溶液
17．实验操作中的先后顺序对实验的成败很关键，请写出下列实验操作先后的理由：
（1）加热碱式碳酸铜检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯理由是防止水倒流炸裂试管；
（2）制取氧气时，先加热盛高锰酸钾的试管，等到气泡均匀冒出时，后将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口，理由是开始出来的气体是空气，防止收集氧气不纯；
（3）一氧化碳与氧化铁反应结束时，应先停止加热，还要继续通入一氧化碳，直到试管冷却，后停止加热，理由是防止铁重新被氧化．

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