题目内容
某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如右图所示的两个实验：
（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是?___________?，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。
【提出猜想】
猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；
猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
猜想3：滤液中的溶质是___________。
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。
【答案】
⑴产生气泡。(2)BaCl2、NaCl。【设计实验】①实验步骤：加入适量稀盐酸或稀硫酸等；预计实验现象：产生气泡；预计结论：猜想2。②实验步骤：加入碳酸钠溶液（或其他可溶性碳酸盐溶液）；预计实验现象：产生白色沉淀；预计结论：猜想3。③实验步骤：加入适量稀盐酸（或稀硫酸等）；另取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液（或其他碳酸钠溶液）；预计实验现象：均无明显变化；预计结论：猜想1。
【解析】
试题分析：（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸两个试管中都会产生二氧化碳气体；（2）猜想3为氯化钠和氯化钙的混合物，猜想1是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，猜想2是碳酸钠有剩余，猜想3是氯化钙有剩余，根据各个混合物的成分以及各成分的性质,即可设计出实验验证猜想的正确性.
考点：探究酸的化学性质
点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。
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