Question

（2012?沈阳）某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是

有气泡产生

，固体粉末未全部消失，最终形成无色溶液．写出B试管中发生反应的化学方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊的现象的化学方程式：

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤体中的溶质成分展开了探究，请你一起参与．
【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠．
          猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠．
          猜想3：滤液中的溶质

氯化钠和氯化钙

．
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证．

实验步骤	预计实验现象	预计结论
取少量的滤液于试管中， 加入少量的稀盐酸	产生气泡	猜想 2 正确

Answer 1

分析：（1）从两种物质中均含有碳酸根的特点可知：两物质与稀盐酸结合都会生成二氧化碳的性质分析解答；
（2）从两物质反应后的产物之间的反应分析解答；
【提出猜想】从（1）（2）中反应的产物之间反应情况分析，恰好反应和某种物质有剩余的角度猜想即可；
【设计实验】依据猜想的情况对猜想的物质进行鉴定即可；

解答：解：（1）因为碳酸钠与碳酸钙均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以现象应该是有气泡产生，且B中的反应方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙水与二氧化碳，两者的反应产物结合不会生成沉淀，所以考虑反应中碳酸钠有剩余，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，其反应的方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，因此过滤后溶液中一定含有氯化钠；
【提出猜想】从（1）（2）中反应的产物之间反应情况分析，恰好反应时滤液中只有氯化钠，碳酸钠有剩余时滤液中会有氯化钙和碳酸钠，氯化钙有剩余时滤液中会含有氯化钠和氯化钙；
【设计实验】依据猜想的情况对猜想的物质进行鉴定即可；例如验证猜想2的设计可以是：加入盐酸能生成气体则溶液中一定含有碳酸钠；
故答案为：（1）有气泡产生；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
【提出猜想】氯化钠和氯化钙；
【设计实验】依据猜想的情况对猜想的物质进行鉴定即可；

实验步骤	预计实验现象	预计结论
加入少量的稀盐酸	产生气泡	2

点评：本题考查了常见物质的化学性质，完成此类题目，要根据物质的不同性质加以分析鉴别，所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用．