题目内容
某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．求：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（2）所用的稀盐酸的溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数和所用的稀盐酸的溶质的质量分数．
解答：解：（1）设碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：172.5g-163.7g=8.8g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 44
x y 8.8g
=
=
，
x=21.2g，y=14.6g，
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：
×100%=80%，
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%．
（2）所用的稀盐酸的溶质的质量分数为：
×100%=10%，
答：所用的稀盐酸的溶质的质量分数为10%．
反应生成二氧化碳的质量为：172.5g-163.7g=8.8g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 44
x y 8.8g
| 106 |
| x |
| 73 |
| y |
| 44 |
| 8.8g |
x=21.2g，y=14.6g，
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：
| 21.2g |
| 26.5g |
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%．
（2）所用的稀盐酸的溶质的质量分数为：
| 14.6g |
| 172.5g-26.5g |
答：所用的稀盐酸的溶质的质量分数为10%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（ ）
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在PH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
| A、K+，Na+，CH3COO-，Cl- |
| B、Al3+，Mg2+，SO42-，Cl- |
| C、Ba2+、Na+、C032-、NO3- |
| D、K+，Na+，SO42-，CO32- |
归纳是化学学习中常用的学习方法．下面是小明对所学的知识进行归纳，其中有错误的一组是（ ）
| A、常见干燥剂：石灰石、浓硫酸、生石灰 |
| B、常见的合金：不锈钢、焊锡、生铁 |
| C、常见营养物质：蛋白质、糖类、油脂 |
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下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
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已知，A、B、C、D四种物质之间存在如图转化关系．其中C是单质，D是最常用的溶剂．试回答