题目内容

19．现有15.6gCaO与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为20：3，在室温下，将该混合物与73g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为84.2g，则该溶液中溶质的质量为（　　）
A．11.1gB．22.2gC．30.9gD．32.7g

分析 根据质量守恒定律，反应前后总质量之差为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出碳元素的质量，根据钙元素与碳元素的质量比可求出钙元素的质量，进而求得氯化钙的质量．

解答 解：根据质量守恒定律，反应前后总质量之差为二氧化碳的质量，为二氧化碳的质量为：15.6g+73g-84.2g=4.4g；
则碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，钙元素与碳元素的质量比为20：3，则碳元素的质量为：1.2g×20÷3=8g．
该溶液中的溶质为氯化钙，故氯化钙的质量为：8g÷$\frac{40}{40+35.5×2}$×100%═22.2g；
故选B

点评 根据质量守恒定律即可解答本题．

练习册系列答案
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12．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B．40℃时的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C．t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾饱和溶液
10．下列化学肥料属于复合肥料的是（　　）
A．NH4NO3B．Ca3（PO4）2C．K2SO4D．KNO3
7．A、B、C、D、X、Y、Z几种物质都是九年级化学中常见的酸碱盐或氧化物，它们之间有如下转化关系（部分反应条件或产物已略去），已知A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色，B、X都能使石蕊溶液变为红色，C是不溶于水的白色固体，可用作补钙剂，B、D都是无色无味的气体．
请回答下列问题：
（1）写出B化学式：CO2
（2）写出化学方程式（符合题意即可）：A+Y→CNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）反应①的反应类型是化合反应．
（4）如果反应②不是化合反应，则该反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
14．洗衣机给我们的生活带来很多方便．请回答下列问题：
（1）洗衣机插头应用三脚插头（选填“二脚插头”或“三脚插头”）；
（2）如果所用自来水为硬水，则洗出的衣服比用软水洗出的衣服硬，生活中将硬水软化的方法是煮沸．
4．天津滨海新区的危险品爆炸引起了全国的关注．据调查，该仓库中存放有一种危险品--电石，电石的主要成分为CaC2，遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体X，其反应原理为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X↑，下列说法正确的是（　　）
A．X属于有机化合物B．碳化钙中碳元素的化合价为+4价
C．X属于氧化物D．电石可以存放于潮湿的环境中
11．人类的日常生活和工农业生产离不开水．
（1）天然水中含有许多杂质．自来水生产过程中，常用到活性炭，是利用其吸附性作用；杀菌消毒时，会用到消毒泡腾片，其有效成分为二氧化氯（ClO2），氯元素的化合价为+4．
（2）生活中可用肥皂水来区别硬水和软水；硬水加热煮沸后会产生水垢，其原因是硬水中含有的可溶性钙、镁化合物加热后分解生成不溶性固体物质，如含有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]加热会分解成一种不溶性盐、水和二氧化碳．请写出该反应的化学方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．
（3）水的酸碱度是饮用水的重要指标，饮用水的pH范围为6.5～8.5．测定饮用水pH的具体操作方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．
（4）海水可制碱，工业上常用电解饱和食盐水的方法来生产氯气和烧碱，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+X↑+Cl2↑．X的化学方程式是H2．
（5）如果是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：
①等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是C．
②t2℃时，小华向100g的水加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的固体析出，A可能是下列物质中的b（填标号）．
a．NaCl   b．NaOH   c．NH4NO3．
8．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（　　）
A．氢气B．木炭C．铁丝D．甲烷
9．根据下图回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是A，化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生和收集装置是BC（填字母序号）．
（4）实验室制取氢气时，用E装置收集氢气，如何确定氢气已经收集满了当集气瓶口外有大气泡冒出，说明气体收集满了．
（5）若用B装置作为制取气体的发生装置，则依据是反应物是固体和液体，且不需要加热
（6）若某气体只能用D装置收集，该气体的性质是密度小于空气的密度且易溶于水．

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