Question

10．小强同学很喜欢学习化学．他将1.2g镁放入装有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．现请你和他一起计算：
（1）反应后生成氢气的质量．
（2）反应前稀硫酸的溶质质量分数．
（相对原子质量：H-1、O-16、Mg-24、S-32）

Answer 1

分析 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；根据参加反应的镁的质量，由反应的化学方程式列式计算出氢气的质量和稀硫酸的溶质的质量，进而计算出溶质的质量分数．

解答 解：设反应后生成的氢气质量为x，反应前硫酸的质量为y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98        2
1.2g  y        x
$\frac{24}{1.2g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.1g
y=4.9g
反应前稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答：反应后生成氢气的质量为0.1g，反应前稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．