Question

18．（1）碳原子的质量为1.993×10^-26Kg，12g碳约含6.02×10²³个碳原子．已知铁原子的质量为9.288×10^-26Kg，则铁原子的相对原子质量是56．
（2）已知某原子中的电子、质子、中子等粒子数之和为40，其中14个粒子不带电，则该原子的相对原子质量为27．

Answer 1

分析 （1）以一种碳原子质量的 $\frac{1}{12}$为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．
（2）根据原子的结构以及构成原子的粒子之间的关系进行分析，相对原子质量≈质量数=质子数+中子数．

解答 解：（1）碳原子的质量为1.993×10^-26Kg，12g碳约含碳原子的个数为12g÷1.993×10^-26Kg=6.02×10²³个，铁原子的质量为9.288×10^-26Kg，则铁原子的相对原子质量=9.288×10^-26 kg÷（1.933×10^-26 kg×$\frac{1}{12}$）≈56；
（2）原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子中，质子数=电子数．已知该元素的一个原子中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，质子和电子共有40-14=26，又因为质子数=电子数，故质子数为13，所以相对原子质量≈质子数+中子数=13+14=27；
故答案为：
（1）6.02×10²³； 56； （2）27．

点评 本题难度较大，掌握原子中的有关数量关系、相对原子质量的计算是解答的关键．