题目内容
镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式______；
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则______（填“＞”、“＜”或“=”）40g．
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的______化合．
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式______ 2MgO+C
【答案】分析：根据反应物，生成物以及反应条件可以写出（1）和（4）的方程式．
根据质量守恒定律，可以解释（2）
根据镁在空气中燃烧的实验现象，以及空气的成分，可以知道（3）中镁更易与空气中的氧气化合．
解答：解：
（1）由题意知反应物是氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气可以写出方程式为
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（2）设24g镁与氧气完全反应生成氧化镁的质量为x，24g镁与氮气完全反应生成氮化镁的质量为y
2Mg+O2
2MgO 3Mg+N2 
Mg3N2
48 80 72 100
24g x 24g y
=
=
x=40g y=
g
故所得产物的总质量＜40g
（3）镁在空气中燃烧产生白烟，判断产物是白色固体，是氧化镁，故在这样的条件下，镁更易与空气中的O2
化合．
（4）由题意知：反应物是Mg和CO2，产物是；；MgO和C，故方程式为：2Mg+CO2
2MgO+C
故答案为：
（1）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（2）＜
（3）O2
（4）2Mg+CO2
2MgO+C
点评：解此类题首先要会根据反应物，生成物，反应条件正确书写方程式，其次要会根据方程式各物质之间的质量比求出对应物质的质量，这样就可以正确求解了．
根据质量守恒定律，可以解释（2）
根据镁在空气中燃烧的实验现象，以及空气的成分，可以知道（3）中镁更易与空气中的氧气化合．
解答：解：
（1）由题意知反应物是氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气可以写出方程式为
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（2）设24g镁与氧气完全反应生成氧化镁的质量为x，24g镁与氮气完全反应生成氮化镁的质量为y
2Mg+O2
2MgO 3Mg+N2 Mg3N248 80 72 100
24g x 24g y
= =x=40g y=
g故所得产物的总质量＜40g
（3）镁在空气中燃烧产生白烟，判断产物是白色固体，是氧化镁，故在这样的条件下，镁更易与空气中的O2
化合．
（4）由题意知：反应物是Mg和CO2，产物是；；MgO和C，故方程式为：2Mg+CO2
2MgO+C故答案为：
（1）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（2）＜
（3）O2
（4）2Mg+CO2
2MgO+C点评：解此类题首先要会根据反应物，生成物，反应条件正确书写方程式，其次要会根据方程式各物质之间的质量比求出对应物质的质量，这样就可以正确求解了．
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