Question

10．勇往直前学习小组的同学们正在实验室中进行实验活动1：金属的物理性质和某些化学性质．请你加入他们：【实验探究（一）--金属的物理性质】
①如图，将铜片和黄铜片用相同大小的力量相互刻划，产生划痕的金属片是铜片．
②小冰提出，在教材中其他实验活动中，就有金属导热性的体现，这一实验活动是B（填宇母）．
A．溶液酸碱性的检验  B．燃烧的条件  C．粗盐中难溶性杂质的去除
【实验探究（二）--金属的化学性质】同学们又进行了如图所示的三个实验：

（2）①古语有云：真金不怕火炼．根据实验1可以证明结论：铜的金属活动性强于（填“强于”或“弱于”）金．
②实验2选用的三种金属分别是大小接近且打磨光亮的镁、铁、铜．猜写出①号金属发生反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
③小美设计了实验3，探究铁、铜、银三者之间的金属活动性关系．请你对实验3的设计进行评价实验设计不完全正确（或不正确）．将铁丝插入氯化铜溶液（盐溶液M）中，发生反应，可以证明铁的活动性强于铜，将铁丝插入硝酸银溶液中，发生反应，可以证明铁的活动性强于银．但无法证明铜和银的活动性强弱，所以实验设计是不完全正确（或不正确）的．【总结交流】
（3）①实验结束后，同学们将图3实验中的两试管内的废液混合，发现溶液中产生白色沉淀，试推测在两试管混合之前，B试管中的离子组成是Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-（填离子符号）．
②通过[实验探究（二）】，可以归纳出某些金属可以与氧气、酸、盐溶液反应．
③由上述性质可以归纳出很多生活中使用金属制品的注意事项，请你写出一彔不能用钢刷、沙等刷洗铝制品；铁制品除锈时不能长时间浸泡在酸中；不能用铁桶盛放波尔多液等．

Answer 1

分析 （1）①根据合金的特性解答；②根据金属导热性可以提高物质的温度解答；
（2）①根据铜被加热变黑解答；
②根据金属与酸是否反应以及反应产生气泡的多少比较金属的活泼性
③应设计实验比较铜和银的活泼性；
（3）①根据实验中的两试管内的废液混合，发现溶液中产生白色沉淀，说明有银离子和氯离子解答；
②根据题中信息解实验结论解答；
③根据不能用钢刷、沙等刷洗铝制品；铁制品除锈时不能长时间浸泡在酸中；不能用铁桶盛放波尔多液等解答．

解答 解：
（1）①合金的硬度比组成它的各组分的硬度大，将铜片和黄铜片用相同大小的力量相互刻划，产生划痕的金属片是铜片；
②金属导热性可以提高物质的温度，实验活动中，就有金属导热性的体现，这一实验活动是燃烧的条件；
（2）①真金不怕火炼．金化学性质稳定，根据实验1可以得到：铜被加热变黑，是铜和氧气反应生成氧化铜，证明铜的金属活动性强于金．
②由金属与酸反应的图示可知：镁、铁能与酸反应，镁与酸反应最剧烈，说明了镁最活泼，其次是铁，在金属活泼性顺序表中位于氢的前边，铜不与酸反应，在金属活泼性顺序表中应位于氢的后面，所以三种金属的活泼性强弱顺序是：Mg、Fe、Cu；①号金属发生反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
③实验的目的是比较铁、铜、银的化学性质，将铁丝插入氯化铜溶液（盐溶液M）中，发生反应，可以证明铁的活动性强于铜，将铁丝插入硝酸银溶液中，发生反应，可以证明铁的活动性强于银．但无法证明铜和银的活动性强弱，所以实验设计是不完全正确（或不正确）的；
（3）①实验结束后，同学们将图3实验中的两试管内的废液混合，发现溶液中产生白色沉淀，说明有银离子和氯离子，银离子和氯离子结合生成氯化银白色沉淀，在两试管混合之前，B试管中的离子组成是Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-；
②通过[实验探究（二）】，可以归纳出某些金属可以与氧气、酸、盐溶液反应；
③不能用钢刷、沙等刷洗铝制品；铁制品除锈时不能长时间浸泡在酸中；不能用铁桶盛放波尔多液等．
答案：
（1）①铜片； ②B；
（2）①强于；
②Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
③实验设计不完全正确（或不正确）．将铁丝插入氯化铜溶液（盐溶液M）中，发生反应，可以证明铁的活动性强于铜，将铁丝插入硝酸银溶液中，发生反应，可以证明铁的活动性强于银．但无法证明铜和银的活动性强弱，所以实验设计是不完全正确（或不正确）的；
（3）①Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-；
②氧气、酸、盐溶液；
③不能用钢刷、沙等刷洗铝制品；铁制品除锈时不能长时间浸泡在酸中；不能用铁桶盛放波尔多液等合理即可．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．本题的难度不大，但涉及的知识点较多，其中方程式的书写是重点，应加强化学方程式的书写．