题目内容
某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为50%，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为56g．则生成CO2的质量为（ ）
| A、24 g |
| B、36 g |
| C、80g |
| D、120 g |
考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出．
解答：解：56gCaO含钙元素的质量=56g×
=40g，反应前混合物中钙元素的质量也为40g，原固体混合物的质量：40g÷50%=80g，故产生的二氧化碳质量：80g-56g=24g．
故选A．
| 40 |
| 56 |
故选A．
点评：本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断混合物中钙元素的质量是解答的关键．
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下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
| A、铁钉生锈后质量变大了 |
| B、50g糖与50g水混合，可得到100g糖水 |
| C、一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 |
| D、某化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该化合物一定含有碳、氢、氧元素 |
下列物质中，铁元素质量分数最大的是（ ）
| A、FeO |
| B、Fe2O3 |
| C、Fe3O4 |
| D、FeSO4 |
用硬水洗衣不如用软水洗得干净，下列方法可区分硬水和软水的是（ ）
| A、加肥皂水 | B、加氯化钠溶液 |
| C、加明矾 | D、加盐酸 |