3.0克某可燃物在适量的氧气中燃烧后.生成8.8g二氧化碳和5.4克水.由此判断该可燃物一定含有碳.氢两种元素.化学式中各元素的质量比为4:1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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6．3.0克某可燃物在适量的氧气中燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4克水，由此判断该可燃物一定含有碳、氢两种元素，化学式中各元素的质量比为4：1．

分析据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素和化学式中各元素的质量比．

解答解：8.8gCO₂中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}×$100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.6g，生成物.8g二氧化碳和5.4克水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，恰好等于该可燃物的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素；化学式中各元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1．
故答案为：碳、氢两种元素；4：1．

点评本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．

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16．下列描述属于物质的化学性质的是（　　）

	A．	水是无色的液体		B．	氢气的密度比空气小
	C．	石蜡不溶于水		D．	氧气能支持燃烧

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	物质都是由元素组成的，由微粒构成的
	B．	混合物是指由两种或两种以上物质组成
	C．	纯净物是指由一种元素组成的物质
	D．	物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途

14．下列情况得到的溶液的浓度是增大、不变还是减小？
（!）20克食盐溶于80克水中所得溶液百分比浓度等于20%；
（2）在上述食盐溶液中加5克食盐．此时溶液浓度增大；
（3）在上述食盐溶液中加5克水，此时溶液浓度减；
（4）在上述食盐溶液中蒸发掉5克水．此时溶液浓度变大；
（5）在上述食盐溶液中加20%食盐溶液5克．此时溶液浓度不变．

1．配平或完成下列化学方程式．
（1）2C+1Fe₃O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3Fe+2CO₂
（2）2C₆H₆+15O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$12CO₂+6H₂O．

11．完成下列化学方程式
（1）红磷燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）镁带燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（4）木炭完全燃烧C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
（5）加热铜丝2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

18．二氧化碳的检验的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

14．某同学在做过氧化氢制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用的双氧水，经查看，发现已经过了使用日期．
（1）为检验该双氧水是否全部变质，他进行了以下实验：a．往试管中倒入少量双氧水；b．往试管中加入一定量的二氧化锰．正确的操作顺序是ba（填字母序号）．
（2）若实验中观察到有气泡冒出（或没有气泡冒出），说明该瓶双氧水没有（或有）（填“有”或“没有”）完全变质．
（3）若该瓶双氧水完全变质，则瓶内余下的物质是纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．若该瓶双氧水没有全部变质．该同学用它收集好了一瓶气体，则气体应正放（填“正放”或“倒放”）在桌面上．

15．去年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感．从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C₇H₁₀O₅）是制取“达菲”的基本原料．下列有关莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	莽草酸中分别有7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素
	B．	该物质中含有22个原子
	C．	莽草酸的相对分子质量为174
	D．	莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7：10：5

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