题目内容
某校课外活动小组的同学为测定黄铜（铜和锌的合金）中铜的质量分数，取20克黄铜于烧杯中，再将100克稀盐酸分加入装黄铜的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的质量为119.8g。计算：
（1）生成H2的质量。
（2）黄铜中铜的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（1）生成H2的质量。
（2）黄铜中铜的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）生成氢气的质量为：20g＋100g－119.8g＝0.2g
设黄铜中锌的质量为x，反应生成的ZnSO4质量为y。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2g
（2）黄铜中铜的质量分数为：
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：生成氢气的质量为0.2g；黄铜中铜的质量分数为67.5％；反应后所得溶液中溶质的质量分数约为15.1％。
设黄铜中锌的质量为x，反应生成的ZnSO4质量为y。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2g
（2）黄铜中铜的质量分数为：
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：生成氢气的质量为0.2g；黄铜中铜的质量分数为67.5％；反应后所得溶液中溶质的质量分数约为15.1％。
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| 方案 | 实验方法和步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 老师评价 |
| Ⅰ | （1）无色溶液中加BaCl2；（2）白色沉淀中加稀HNO3 | 产生白色沉淀；沉淀不溶解 | 存在SO42- | 不合理 |
| Ⅱ | （1）无色溶液中加Ba（NO3）2；（2）白色沉淀中加稀H2SO4 | 产生白色沉淀；仍有大量白色沉淀 | 存在SO42- | 不合理 |
| 你认为 | 方案Ⅰ不合理的理由是，若溶液中有 同样有上述现象． | |||
| 方案Ⅱ不合理的理由是，若溶液中有 同样有上述现象． | ||||