题目内容
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： ．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由： ．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的 无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法 ，②观察到的现象 ．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱度测定,盐的化学性质
专题：科学探究
分析：方案一：（1）根据用pH试纸测定溶液的pH的正确操作方法进行解答；
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由时考虑稀盐酸和稀释的作用．
方案二：（1）根据实验中“加热”目的和“滴入植物油”目的和实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关进行解答；
（3）可以通过改变氢氧化钠溶液的浓度的方法进行设计实验方案，证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大引起的．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由时考虑稀盐酸和稀释的作用．
方案二：（1）根据实验中“加热”目的和“滴入植物油”目的和实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关进行解答；
（3）可以通过改变氢氧化钠溶液的浓度的方法进行设计实验方案，证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大引起的．
解答：解：方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH的正确操作方法为：将pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
（2）根据实验过程及盐酸呈酸性的性质可以知道，强调“测得的pH小于7”的理由是为了排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素；
方案二：（1）根据实验中“加热”目的和“滴入植物油”目的是为了防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气，从而表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关；
（3）酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色，可以设计对比试验进行证明，方法为：取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞，溶液出现红色且不褪去，证明了红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大引起的，
故答案为：方案一：（1）将pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
（2）排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素；
方案二：（1）防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气．
（2）碱；二氧化碳；
（3）做对比实验；取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液出现红色且不褪去．
（2）根据实验过程及盐酸呈酸性的性质可以知道，强调“测得的pH小于7”的理由是为了排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素；
方案二：（1）根据实验中“加热”目的和“滴入植物油”目的是为了防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气，从而表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关；
（3）酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色，可以设计对比试验进行证明，方法为：取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞，溶液出现红色且不褪去，证明了红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大引起的，
故答案为：方案一：（1）将pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
（2）排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素；
方案二：（1）防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气．
（2）碱；二氧化碳；
（3）做对比实验；取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液出现红色且不褪去．
点评：本题考查了性质实验方案的设计、pH试纸的使用方法等知识，题目难度中等，要求学生了解实验猜想和实验验证的方法、掌握pH试纸测定溶液的pH时的操作方法；试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力．
练习册系列答案
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