题目内容
5．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答：
（1）钙原子的核电荷数为20；
（2）氟元素的相对原子质量为19.00，原子结构示意图为A（填序号，下同）；
（3）原子结构示意图D中X=8；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是B和C；
（4）A、B、C、D四种粒子中易得到电子的是A、B；
（5）钙元素与氧元素按照原子个数比1：1组成化合物的化学式为CaO．
分析 （1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子中，质子数=核外电子数，进行分析解答即可；
（3）根据原子中核电荷数=核内质子数，进行分析解答；根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；
（4）根据最外层电子数大于4，容易易得到电子形成阴离子进行解答；
（5）根据化合物的化学式写法来分析．
解答 解：（1）由元素周期表可知，钙的核电荷数为20，故填：20；
（2）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，氟是9号元素，核外有9个电子，原子核外电子排布为2、7结构，故填：19.00；A；
（3）原子中核电荷数=核内质子数，18=2+8+X，X=8，此时最外层达到稳定结构；根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子故填：8；B和C；
（4）最外层电子数大于4，容易易得到电子形成阴离子，AB的最外层电子数为7，大于4，所以易得到电子；故填：A、B；
（5）钙元素与氧元素按照原子个数比1：1组成化合物的化学式为CaO；故填：CaO．
点评 本题难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系、元素周期表中元素的信息是去解题的关键．
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15．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）A中红磷必须足量的原因是为了耗尽装置内的氧气；
（2）B中玻璃棒的作用是引流；
（3）以下实验操作正确的是B
（4）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分：
①请你写出15号元素的名称磷．
②从原子结构看，氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是原子最外层电子数都为6．
③上表中Al元素（填元素符号）是地壳中含量最多的金属元素．
④写出8号元素和16号元素的单质在点燃条件下化合的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（1）A中红磷必须足量的原因是为了耗尽装置内的氧气；
（2）B中玻璃棒的作用是引流；
（3）以下实验操作正确的是B
（4）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分：
| ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA |
| 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 |
| 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 |
②从原子结构看，氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是原子最外层电子数都为6．
③上表中Al元素（填元素符号）是地壳中含量最多的金属元素．
④写出8号元素和16号元素的单质在点燃条件下化合的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
20．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  读取液体体积 | C． |  加热液体 | D． |  滴加液体 |
10．
下列关于电解水实验的叙述正确的是（ ）
下列关于电解水实验的叙述正确的是（ ）| A． | 实验说明水是由氢原子和氧原子组成的 | |
| B． | 乙试管内产生的气体在点燃之前不需要检验纯度 | |
| C． | 甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 | |
| D． | 甲、乙两试管产生的气体质量之比为1：2 |
17．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 | B． | Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | ||
| C． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | D． | 4Fe+3O2═2Fe2O3 |
