Question

将50g CaCl₂溶液与100g Na₂CO₃溶液混合，恰好完全反应，过滤得到140g溶液．请计算
（1）反应后生成CaCO₃的质量．
（2）碳酸钠溶液的质量分数．
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：依据两者反应能够生成碳酸钙沉淀，则利用质量守恒定律可知固体碳酸钙的质量，据此对相关的数据进行计算即可；

解答：解：（1）依据质量守恒定律可知氯化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙的质量是50g+100g-140g=10g；
（2）设碳酸钠的质量是x，生成的氯化钠质量是y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
       106    117  100
        x      y    10g

106

x

=

117

y

=

100

10g

x=10.6g   y=11.7
则碳酸钠溶液的溶质质量分数为

10.6g

100g

×100%=10.6%
（3）所得溶液的质量是140g，则过滤后所得溶液中溶质的质量分数为

11.7g

140g

×100%=8.4%；
答：（1）反应后生成CaCO₃的质量为10g．（2）碳酸钠溶液的质量分数为10.6%．（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为8.4%；

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．