Question

7．将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属．等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m（镁）＞m（铁）＞m（锌）．若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是a=b=c．若三种金属均无剩余，则a、b、c三者的大小关系是a＞b＞c．

Answer 1

分析 由题意可知，三份相等的盐酸分别与镁、铁、锌充分反应掉，生成物氢气中的氢元素全部来自盐酸．根据质量守恒定律可知，反应后产生的三份氢气的质量是相等的．

解答 解：据题意三种金属均有剩余，可知盐酸全部反应掉，由化学方程式：Mg+2HCL═MgCL₂+H₂↑；Zn+2HCL═ZnCL₂+H₂↑；Fe+2HCL═FeCL₂+H₂↑，可见生成物氢气中的氢元素全部来自盐酸，又因三份盐酸质量是相等的，根据质量守恒定律可知：生成物中三份氢气的质量是相等的．故此题答案为：a=b=c；
据题意若三种金属均无剩余，假设都为1g，根据金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=$\frac{金属元素的化合价}{金属元素的相对原子质量}$×金属的质量，则镁完全反应产生氢气质量为a=$\frac{2}{24}$g、锌完全反应产生氢气质量为c=$\frac{2}{65}$g、铁完全反应产生氢气质量为b=$\frac{2}{56}$g．故此题答案为：a＞b＞c；
故答案为：
 a=b=c． a＞b＞c．

点评 本题主要考查了质量守恒定律这一概念，因为盐酸全部反应掉，所以产生氢气的质量与参加反应的金属质量无关．根据质量守恒定律，找出隐含条件，问题迎刃而解．