Question

一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该化合物可能是（　　）

• A、CH₄
• B、C₃H₆
• C、C₂H₅OH
• D、CH₃OH

Answer 1

分析：依据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量均不变，先反应后生成物中碳元素和氧元素的质量，进而求出碳元素与氢元素的质量比，由质量比算出原子个数比，最后与各选项对照，得出正确答案得．

解答：解：反应后生成物二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，反应后生成物水中氢元素的质量为：3.6g×

1×2

18

×100%=0.4g，碳元素与氢元素的质量比为：

1.2g

0.4g

=

3

1

，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量均不变，则反应物中碳元素与氢元素的质量比也为：

1.2g

0.4g

=

3

1

，设化学式中碳原子与氢原子的原子个数比为：

x

y

，可得比例式：

12x

y

=

3

1

，解得

x

y

=

1

4

，与各选项对照AD均正确．
故选AD．

点评：该题考查的是质量守恒定律中的元素守恒，解答时一般先通过生成物计算一种或两种元素的质量，进而确定反应物中该元素的质量，最后由元素质量关系确定原子个数关系再确定答案．