题目内容

20℃时向100g溶质质量分数为5％的NaCl溶液中加入5g KCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将　　(　　)

A．增大　　B．减小　　C．不变　　D．无法判断

答案：B
练习册系列答案
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33、实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体．
（1）调查研究
①5种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca（OH）2和NaHCO3．
②查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质．
性质 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解性 20℃时溶解度109g 20℃时溶解度21.5g
溶解时放热		 20℃时溶解度9.6g
溶解时放热
加热 不分解 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水．
（2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成．
实验步骤 实验现象 实验结论
第一步：在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，
分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振荡．		 A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E的溶液呈蓝色． B是
Ca（OH）2

E是
CuSO4
第二步：向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液． 三支试管中的酚酞溶液均变红． 结论：
溶液均呈碱性
第三步：依据右图装置，对A、B、C进行实验．
①加热固体A B溶液无明显现象． A是Na2CO3
②待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸 C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成． B溶液中发生反应的化学方程式为
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
第四步：依据右图装置，对B、C进行实验． 被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊． C是
NaHCO3

利用排除法得出：
D是NaOH
（3）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是
NaOH和Na2CO3
（填化学式）；请用物理方法继续鉴别．
实验步骤 实验现象和结论
20°C时，分别取25g的A、D两固体于烧杯中，再分别加入100g水，充分搅拌．
若A有部分未溶，D全部溶解，则A是Na2CO3，D是NaOH．若A全部溶解，D有部分未溶，则A是NaOH，D是Na2CO3．
29、根据表中内容回答下列问题．
温度/℃
溶解度/g
物质		 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是 增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是
不溶
．欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有
①②③
（填序号）．
①向试管中加入水    ②向烧杯中加入氢氧化钠固体  ③向烧杯中加入生石灰    ④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是
NaCl
，两烧杯内的溶液为饱和溶液的是
ab
（填序号）．
（2013?北辰区一模）实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现只有含少量NaCl的KNO3固体样品．
（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，从图中可得到的一条信息是
20℃时KNO3的溶解度为31.6g
20℃时KNO3的溶解度为31.6g
（合理即可）．50℃时，将85.5g固体样品溶于100g水中，得到的是KNO3的
不饱和
不饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将KNO3提纯的方法是
降温结晶（冷却热的饱和溶液）
降温结晶（冷却热的饱和溶液）
．
（2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液．经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是
①②
①②
．
①KNO3固体仍然不纯      ②溶解前，烧杯中有少量水
③量取水时，俯视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行
不行
不行
（填“行”或“不行”）．
（4）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾
25
25
g，或蒸发掉水
100
100
g．
（2012?虹口区一模）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，回答以下问题．
①20℃时，氯化钾的溶解度是
30
30
g/100g水，属于
Ⅰ
Ⅰ
物质．
Ⅰ．易溶Ⅱ．可溶Ⅲ．微溶Ⅳ．难溶
②40℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是
饱和
饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数为
37.5%
37.5%
．
③为鉴别硝酸钾和氯化钾，某同学向分别盛有10克60℃水的A、B两个烧杯中，分别加入m克的待测物质，充分溶解后，观察到A烧杯中的固体完全溶解，B烧杯中仍有固体未溶解．则A烧杯中的固体是
KNO3
KNO3
．设计该实验的依据是：
60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
，m的取值范围是：
4.0＜m≤11.0
4.0＜m≤11.0
．
根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
10℃ 20℃  30℃  40℃  50℃  60℃  70℃
 NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
 KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g
（1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）
20℃～30℃
20℃～30℃
．
（2）在50℃时，向100g水中加入90g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为
185.5g
185.5g
，此时溶液中溶质的质量分数为
46.1%
46.1%
．
（3）在10℃时，NaCl 饱和溶液溶质的质量分数
大于
大于
KNO3饱和溶液的质量分数．（填“大于”、“等于”、或“小于”）
（4）NaCl和KNO3都属于
易溶
易溶
物质．（“微溶”、“可溶”、“难溶”、“易溶”）
（5）提纯KNO3中混有少量的NaCl可采用
冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液
方法．

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