题目内容
【题目】有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为
A．①②③④ B．③②①④ C．④①②③ D．②④①③
【答案】B
【解析】先列出各种金属与稀硫酸反应金属与氢气的比值如下：
铝，(2/3)Al~H2，铝相对原子质量27，即每18单位质量的铝生成1单位质量的氢气
锌，Zn~H2，锌相对原子质量65，即每65单位质量的锌生成1单位质量的氢气
铁，Fe~H2，铁相对原子质量56，即每56单位质量的铁生成1单位质量的氢气
镁，Mg~H2，镁相对原子质量24，即每24单位质量的镁生成1单位质量的氢气
所以在稀硫酸足量的情况下，等质量的以上金属生成的氢气量顺序如下：铝>镁>铁>锌
考点分析：化学方程式的计算的应用
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