Question

相同条件下，有Cl₂与O₂的混合气体100mL恰好能与150mL氢气化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂和O₂的体积之比为

 

；混合气体的平均摩尔质量为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关化学式的计算和推断

专题：有关化学方程式的计算

分析：由于氯气能与氢气化合生成了氯化氢，氧气与氢气化合生成了水，设与氯气的气体为X，则氧气的体积我（100mL-x），应含有X的式子分别表示出反应的氢气，可求出氯气和氢气的体积数．再根据体积关系，计算出混合气体的平均摩尔质量．

解答：解：由Cl₂+H₂

点燃  .

2HCl，2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O可知，氯气与氢气的体积比是1：1．氧气与氢气的体积比是1：2．，设氯气的气体为x，则与氯气反应的氢气的体积也为x，氧气的体积为（100mL-x）．与氧气反应的氢气的体积为2（100mL-x）．所以，x+2（100mL-x）=150mL  解得：x=50mL，氧气的体积为100mL-50mL=50mL，所以，混合气体中Cl₂和O₂的体积之比为50mL：50mL=1：1．假设氯气和氧气各1摩尔，则混合气体的平均摩尔质量为：

71g+32g

2mol

=51.5g/mol．
故答为：则混合气体中Cl₂和O₂的体积之比为1：1；混合气体的平均摩尔质量为51.5g/mol．

点评：根据反应的方程式，找出氯气与氢气、氧气与氢气反应的体积关系是解答本题的关键．