题目内容
某K2CO3样品，一定含Na2CO3、NaCl和BaCl2杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解形成无色溶液，往溶液中加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是
A．肯定有NaCl B．一定没有BaCl2，可能有NaCl
C．肯定有NaCl，还可能有Na2CO3 D．肯定没有Na2CO3和BaCl2
【答案】C
【解析】
试题分析：取该样品溶于水得到澄清溶液，由于氯化钡会由碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，可知样品中一定不含有氯化钡；另取样品13.8g，加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，根据反应的质量比，因为纯净的碳酸钾13.8g与氯化钙反应生成11.1g沉淀，由于杂质是碳酸钠也能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，且碳酸钠的相对分子质量比碳酸钾小，所以同质量的碳酸钠比碳酸钾生成的碳酸钙沉淀要多，故杂质中不能全部是碳酸钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸钠两者都有，所以混合物中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠，故选C。
考点：盐的性质
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