Question

15．下面是实验室制取氧气或二氧化碳是经常用到的仪器．请回答有关问题．
（1）写出编号仪器名称：①集气瓶；⑦锥形瓶．
（2）当制取较多量CO₂时，制取装置的仪器组合是①②⑦⑧（选填序号）．收集二氧化碳常用的方法是向上排空气法，原因是二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳时验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满．
（3）阅读材料回答问题．
资料：
1、乙炔（C₂H₂）是无色无味气体，密度比空气小，难溶于水．
2、固体碳化钙[俗称电石（CaC₂）和水在常温的条件下就能反应生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]

①制取乙炔气体的发生装置与实验室用双氧水（选填“高锰酸钾”或“双氧水”）制取氧气的发生装置相同，还缺少的仪器名称是毛玻璃片，写出用该方法制取乙炔气体的化学方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
②若用如图装置收集乙炔气体，进气口应为n端（选填“m”或“n”）．
（4）如图所示，分液漏斗是化学实验室中常用的化学仪器，在上述制取二氧化碳的实验中，可用该分液漏斗置换原来的长颈漏斗，这样做的优点是控制加入稀盐酸的量，节约药品．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集进行分析；
（3）①根据用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热进行分析；
根据电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔进行分析；
②根据乙炔密度比空气小，难溶于水进行分析；
（4）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是集气瓶，⑧是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，所以制取二氧化碳的仪器组合是：①②⑦⑧，二氧化碳不具有助燃性，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；
（3）①用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，所以制取乙炔气体的发生装置与实验室用双氧水制取氧气的发生装置相同，收集满的气体需要用毛玻璃盖住集气瓶口，所以还缺少的仪器名称是毛玻璃片，电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
②乙炔密度比空气小，难溶于水，所以若用如图装置收集乙炔气体，进气口应为n端；
（4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以在上述制取二氧化碳的实验中，可用该分液漏斗置换原来的长颈漏斗，优点是：控制加入稀盐酸的量，节约药品．
故答案为：（1）集气瓶，长颈漏斗；
（2）①②⑦⑧，向上排空气法，二氧化碳的密度比空气大，将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；
（3）①双氧水，毛玻璃片，CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
②n；
（4）长颈漏斗，控制加入稀盐酸的量，节约药品．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．