题目内容

17．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．在如图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：
CO2+2NH3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．

（1）实验室里操作①实验室进行过滤此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
操作②的过程是加热、冷却、浓缩、结晶，获得（NH4）2SO4晶体．
（2）该工艺中可循环使用的物质为CO2（填化学式），用上述X的水溶液可以检验（NH4）2SO4是铵态氮肥，其化学方程式（NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2NH3↑+2H2O．
（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生．

分析 （1）根据过滤的原理、操作分析回答；
（2）沉淀池需要不断通入气体氨气和二氧化碳，所以碳酸钙分解出的二氧化碳气体就可以通入沉淀池进行循环利用，根据化学方程式的书写方法即可写出化学方程式；
（3）根据流程图分析优点回答．

解答 解：（1）操作①得到的是滤液和沉淀，故是过滤操作；该操作中要用到玻璃棒、烧杯和漏斗；操作②的过程是加热、冷却、浓缩、结晶，获得（NH4）2SO4晶体．故填：过滤；烧杯、漏斗；冷却；
（2）因为需要不断的通入二氧化碳，故碳酸钙分解生成的二氧化碳可以循环利用，要检验硫酸铵，可以使用氢氧化钙，故使用的是X，硫酸铵能与氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，故填：CO2；X；（NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca SO4+2 NH3↑+2 H2O；
（3）根据流程图可以看出，该过程的优点是产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生，故填：产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生．

点评 本题考查的是常见的物质的制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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7．下列属于合成材料的是（　　）
A．不锈钢B．蚕丝C．腈纶D．乙醇
8．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液．请回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是甲．
（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度40g．
（3）80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为50%．
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），图2中B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是乙．
5．在硝酸铜、硝酸锌、硝酸银三种物质的混合溶液里，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属离子是（　　）
A．Fe2+、Zn2+B．Cu2+、Zn2+C．Fe3+、Zn2+D．Cu2+、Ag+
12．某同学收集了消毒酒精、铁片、食盐、纯碱（Na2CO3）等物质，在家住建立“小化学实验室”．
（1）打开瓶盖，在远处也能闻到酒精的气味，这是因为酒精分子在不断的运动的，消毒酒精的溶质是乙醇．
（2）铁片易生锈，请写防止铁片生锈的一种常用方法：保持铁片的洁净、干燥；
（3）农药一般显弱酸性，清洗蔬菜时可用上述物质中的纯碱来除去残留农药．
2．向盛有22.3g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示：烧杯连同药品的起始质量为300g．求反应后，得到室温下的不饱和溶液．所得溶液中溶质的质量分数为多少？
9．某化学活动小组的同学用自来水配制氢氧化钠溶液做“碱的性质”实验，结果配制几次所得的溶液都出现白色浑浊．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①该地区自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2．
②Ca（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Mg（HCO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3
【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3  猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）2
猜想三：白色浑浊物是CaCO3、Mg（OH）2
【实验探究】取氢氧化钠于烧杯中，加此自来水搅拌，静置冷却、过滤，将滤渣分为两份．
实验步骤实验现象实验结论
①取一份滤渣滴加足量稀盐酸产生气泡猜想三正确
②取一份滤渣加入热的蒸馏水振荡，在上层清液中再滴加无色酚酞试液酚酞试液变红
【实验反思】
（1）实验室配制溶液时应使用蒸馏水；
（2）实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后，滴加酚酞试液酚酞变红，冷却后红色褪去，可能的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的升高而增大；
【拓展延伸】
（3）将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液，你的方法是（用1化学方程式表示）：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
6．下列通过实验得出的结论，其中不合理的是（　　）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
5．下列粒子的结构示意图中，表示+1价阳离子的是C，表示非金属离子的是A，表示稀有气体元素的是D．

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