题目内容

下图装置是做CO与Fe2O3反应的实验的部分装置。下列有关说法错误的是

 

  　

 

A．实验开始要先通入CO（至空气排完），再加热药品

 　 B．实验产生的尾气少，可以直接排放到空气中

  　C．实验中红棕色固体逐渐变黑，石灰水慢慢变浑

  　D．实验结束先熄灭酒精灯，并继续通入CO(至玻璃管冷却)

 

【答案】

B

【解析】略

 

练习册系列答案
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27、某兴趣小组拟用下图所列装置做验证炼铁原理的实验．要求：（1）与Fe3O4反应的CO需纯净干燥：（2）除去尾气中的CO；（3）检测出所用磁铁矿的纯度（假设磁铁矿石中不含其他与CO反应的成分）．
（1）如果按气体流向，上述仪器组装时连接接口的顺序应是
A
接
D
，
E
接
F
．
G
接
H
，
I
接
B
．
（2）装置乙的作用是
证明并吸收反应生成CO2
．装置丙的作用是
除去混在CO中的CO2
．
（3）实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后再加热的原因是
防止CO与空气混合加热后爆鸣或爆炸
．
（4）实验前磁铁矿石粉末为2.9g，实验后测得乙、丙质量分别增加1.76g；和0.5g，则磁铁矿石中四氯化三铁的质量分数为
80%
．
（5）从环保的角度分析，该实验装置的缺陷是
缺少尾气处理装置
．改进的措施是
一氧化碳逸散到空气中污染空气
．
钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了有关铁的实验．用干燥纯净的一氧化碳还原赤铁矿中的氧化铁，并求出赤铁矿中氧化铁的质量分数．实验装置如下图：

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4
 浓硫酸 
.
加热
 H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是
检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否被除尽
检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否被除尽
．D装置中浓硫酸的作用是
吸水干燥
吸水干燥
．
（3）E装置中赤铁矿样品的质量为5g，完全反应后剩余固体质量为3.8g，则赤铁矿中氧化铁的质量分数为
80%
80%
．
（4）F装置的作用是
检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳气体生成；利用燃烧法处理多余的一氧化碳
气体，防止空气污染
检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳气体生成；利用燃烧法处理多余的一氧化碳
气体，防止空气污染
．
（2011?无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4
 浓硫酸 
.
△
H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是
证明二氧化碳已被完全吸收
证明二氧化碳已被完全吸收
．
D装置中浓硫酸的作用是
干燥一氧化碳气体
干燥一氧化碳气体
．
（3）E装置中的实验现象是
红色粉末变成黑色
红色粉末变成黑色
．
（4）F装置的作用是
证明反应生成了二氧化碳
证明反应生成了二氧化碳
、
尾气处理
尾气处理
．
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的
还原
还原
（填“氧化”或“还原”）性．
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
实验方案：
实验组别 实验操作 实验现象 结论
实验1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．		 黑色粉末变成
红
红
色

固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．		 Zn和CuO能发生置换反应．
实验2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．		 发生爆炸，黑色粉末变成红色．
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈
无
无
色．
镁与氧化铜能发生置换反应
镁与氧化铜能发生置换反应
实验3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应．
实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与
盐溶液
盐溶液
的反应相似．
2011年9月29日，“长征二号F”T1运载火箭，将中国全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”发射升空，为在太空建立中国空间站打下基础．
（1）在对太空的探索过程中，科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H2O，还有Hg、NH3、CH4等物质，其中属于单质的是
Hg
Hg
，属于氧化物的是
H2O
H2O
，属于有机物的是
CH4
CH4
；如果除Hg以外的其余三种物质按照H2O、NH3、CH4的顺序排列，则排列的依据是
氢元素的质量分数依次增大
氢元素的质量分数依次增大
．（2）卫星发射前，科学家将庞大的卫星天线折叠起来装进卫星体内，当卫星进入预定轨道后，只需加温，天线就会自动展开，恢复到原来的形状，关于此天线制作材料的描述错误的是
B
B

A．具有形状记忆功能               B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性               D．具有良好的导电性
（3）火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染．
①发射“神八”与“天宫”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为
A
A

A．N2            B．H2          C．O2           D．CO
②四氧化二氮常温下就能转化成二氧化氮，NO2与N2O4比较，不同点是
BE
BE
．
A．氮元素的化合价　　　　B．分子中原子的个数　　　　　　　　C．组成元素
D．物质中氮元素的质量分数　　　　　　　　E．相对分子质量．
（4）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如下图所示．

①装置Ⅰ的作用是
分离空气、CO2和H2O
分离空气、CO2和H2O
．
②装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为
CO2+2H2
 催化剂 
.
 
C+2H2O
CO2+2H2
 催化剂 
.
 
C+2H2O
；装置Ⅲ发生反应的化学方程式为
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑；
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑；
．
③从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若宇航员每天呼出的气体中含1012gCO2和180g水蒸气，则通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置完全转化后可得到O2
896
896
g．
2011年9月29日，“长征二号F”T1运载火箭，将中国全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”发射升空，为在太空建立中国空间站打下基础．
（1）在对太空的探索过程中，科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H2O，还有Hg、NH3、CH4等物质，其中属于单质的是    ，属于氧化物的是    ，属于有机物的是    ；如果除Hg以外的其余三种物质按照H2O、NH3、CH4的顺序排列，则排列的依据是    ．（2）卫星发射前，科学家将庞大的卫星天线折叠起来装进卫星体内，当卫星进入预定轨道后，只需加温，天线就会自动展开，恢复到原来的形状，关于此天线制作材料的描述错误的是   
A．具有形状记忆功能               B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性               D．具有良好的导电性
（3）火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染．
①发射“神八”与“天宫”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为   
A．N2            B．H2          C．O2           D．CO
②四氧化二氮常温下就能转化成二氧化氮，NO2与N2O4比较，不同点是    ．
A．氮元素的化合价 B．分子中原子的个数 C．组成元素
D．物质中氮元素的质量分数 E．相对分子质量．
（4）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如下图所示．

①装置Ⅰ的作用是    ．
②装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为    ；装置Ⅲ发生反应的化学方程式为    ．
③从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若宇航员每天呼出的气体中含1012gCO2和180g水蒸气，则通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置完全转化后可得到O2    g．

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