题目内容
【题目】在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：
（1）完全反应时，生成氧气的质量为。
（2）完全反应后，剩余固体物质属 (填纯净物、混合物)。
（3）原固体混合物中氯酸钾的质量为 (列式计算)。
【答案】
（1）9.6g
（2）混合物
（3）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为 
,则：
|
|
245 | 96 |
x | 9.6g |
所以,原固体混合物中氯酸钾的质量为 
。答：原固体混合物中氯酸钾的质量为75.4%
【解析】（1）完全反应时，生成氧气的质量为固体减少的质量， 
。（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾分解为固体氯化钾和气体氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则完全反应后，剩余的固体物质是氯化钾和二氧化锰，属于混合物。
答：完全反应时，生成氧气的质量为9.6g；完全反应后，剩余固体物质属于混合物。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
【题目】某小组学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】
通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液PH 约为5.6。
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】
（1）在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。
甲装置中反应的化学方程式是；
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹、（填K1或K2或K3 ， 下同）关闭弹簧夹 ， 打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是；
（3）关闭K1 ， 打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3 ， 充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：
物质 | 丁装置中溶液 | 丙装置中溶液 |
pH | 6.50 | 5.60 |
分析可知，在丙和丁装置中水所溶解二氧化碳的体积（填“大于”、“小于”、“等于”） 丙和丁装置中溶液的总体积；
（4）实验中，乙装置的作用是。若没有乙装置，则测出的溶液pH 会；
（5）由实验分析，你认为二氧化碳（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解的措施是。（写一条即可）