题目内容

已知海水中镁元素主要以氯化镁的形式存在，其质量分数仅次于氯元素和钠元素，氯化镁能和常见的碱发生复分解反应．目前世界上的大部分镁来自于海水．甲、乙、丙三位同学欲测定海水中氯化镁的含量，分别进行了如下实验，数据如表，已知其中只有一位同学用的海水样品与所加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应．
甲乙丙
所取海水样品的质量（g） 200 200 300
加入NaOH溶液的质量（g） 40 20 20
反应后所得沉淀物的质量（g） 0.58 0.58 0.58
则：（1）两溶液恰好完全反应的实验是（填“甲”或“乙”或“丙”）______实验
（2）计算海水样品中MgCl₂的质量分数．（保留三位小数）

解：（1）根据甲、乙两同学的实验数据，200g海水完全反应生成沉淀0.58g；乙、丙两同学的实验数据相比，20g氢氧化钠溶液完全反应生成成沉淀0.58g；综合以上分析，生成0.58g沉淀需要200g海水与20g氢氧化钠溶液完全反应，所以乙同学两溶液恰好完全反应；
故答案为：乙；
（2）设生成0.58g沉淀需氯化镁质量为x
MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓
95 58
x 0.58g
95：58=x：0.58g 解之得 x=0.95g
海水样品中MgCl₂的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=0.475%
答：海水样品中MgCl₂的质量分数为0.475%．
分析：（1）分析数据表中质量关系，根据生成沉淀量相同的特点，判断两溶液完全反应时海水质量、加入氢氧化钠溶液的质量；
（2）根据生成沉淀的质量，由反应的化学方程式计算样品中氯化镁的质量，然后计算氯化镁质量与海水样品质量比．
点评：甲、乙丙同学取等质量的海水，而氢氧化钠溶液质量甲同学是乙同学的2倍，但生成沉淀质量却相等，说明甲同学所取氢氧化钠溶液过量；同样，丙同学所取海水过量．