Question

8．将7g粗锌（杂质不溶于水且与稀硫酸不反应），加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g．试计算：
（1）生成氢气的质量为0.2克；
（2）粗锌中锌的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：7g+93.7g-100.5g=0.2g，
故填：0.2．
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65        161   2
 x          y   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
粗锌中锌的质量分数为：$\frac{6.5g}{7g}$×100%=92.9%，
答：锌的质量分数是92.9%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．