Question

4．某NaHCO₃样品中含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．测得的有关数据如下表所示．试计算：（计算结果保留一位小数）

物   质	样    品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	9	75.4	80

（1）反应生成的CO₂的质量是4.4g．（2）NaHCO₃的俗名是小苏打，样品中NaHCO₃的质量分数93.3%；
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数8.1%．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律和对应的反应可知，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，进而根据二氧化碳的质量和对应化学方程式计算

解答 解：根据质量守恒定律，可知生成的二氧化碳的质量为9g+75.4g-80g=4.4g
碳酸氢钠俗称小苏打．
由于计算碳酸氢钠和反应所得氯化钠的溶液的质量分数，所以碳酸钠需要求算，另外生成的氯化钠也要求算．
设碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y．
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   58.5            44
x                       y              4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{58.5g}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
y=5.85g
则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为$\frac{8.4g}{9g}$×100%≈93.3%
原混合物中氯化钠的质量为9g-8.4g=0.6g
则反应后所得溶液中氯化钠的质量为0.6g+5.85g=6.45g
则反应所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{6.45g}{80g}$×100%≈8.1%
故答案为：（1）4.4（2）小苏打  93.3%（3）8.1%

点评 含有可溶性杂质的时候，在计算反应后所得溶液时，该杂质应该是对应的溶质，所以在计算中要注意求算时必要的文字说明．