按下列装置实验.不能达到对应目的是( )A．收集H2B． O2验满C．室温下配制30%的Ca(OH)2溶液D．除去CO中的CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．按下列装置实验，不能达到对应目的是（　　）

	A．	收集H₂		B．	O₂验满
	C．	室温下配制30%的Ca（OH）₂溶液		D．	除去CO中的CO₂

分析 A、根据氢气的密度小进行解答；
B、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答；
C、根据室温下氢氧化钙的溶解度小于1g进行解答；
D、根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液，浓硫酸具有吸水性进行解答．

解答解：A、氢气的密度小，所以可用向下排空气法收集，故A正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条放到集气瓶口，观察木条是否复燃来验证氧气是否收集满，故B正确；
C、室温下氢氧化钙的溶解度小于1g，所以室温下不能配制出30%的Ca（OH）₂溶液，故C错误；
D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液，浓硫酸具有吸水性，所以可用此装置除去CO中的CO₂，故D正确．
故选：C．

点评本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案

18．请用化学用语来表示下列含义
①氧气O₂ ②氧元素O ③2个氧原子2O ④水H₂O．

13．化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究．
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
【猜想与假设】剩余固体成分：
I．全部是氧化钙Ⅱ．氧化钙和碳酸钙Ⅲ．全部是碳酸钙
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立．
【进行试验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物．
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡．
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤取滤液滴加无色酚酞溶液取滤渣滴加足量的稀盐酸	溶液变红有气泡产生	猜想Ⅱ成立

【反思拓展】
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳．下列用途是利用二氧化碳化学性质的是ACD．
A．气体肥料　　　B．制干冰　　　　C．制纯碱　　　　　D．制碳酸饮料．

20．为适应火车提速，铁路上原有的短轨已全部连接为超长轨，工程技术人员常用铝粉和氧化铁粉在高温下使之反应，产生成铁和氧化铝，生成红热的铁水来填充缝隙，请写出该反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，推测该反应在一定条件下能进行的理由Al的还原性比Fe强，高温下引发反应，同时释放大量的热，使铁熔化而应用于焊接铁轨．

17．在氧气中燃烧产生“火星四射”现象的物质是（　　）

14．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]，消毒剂有液氯（Cl₂）．
回答下列问题：
（1）操作X 的名称是过滤，试剂A 的名称是活性炭．
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为Al（OH）₃．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl₃），三氯甲烷属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．
（4）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸．

15．

右图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	M物质的溶解度受温度影响变化较大
	B．	40℃时，M、N两种物质的溶解度相等
	C．	升高温度可将M的饱和溶液变为不饱和溶液
	D．	60℃时，饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为N＞M

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