Question

某实验室的NaCl中不慎混入了少量BaCl₂，现将29.1g固体混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应．如图是所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）原混合物中氯化钠的质量分数．（结果保留到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据复分解反应发生的条件，混合物中NaCl和滴加的Na₂SO₄不能反应；根据关系图可知，混合物中的BaCl₂和滴加Na₂SO₄溶液交换成分恰好完全反应，生成23.3g的沉淀BaSO₄．
（1）根据关系图，可读出恰好完全反应生成沉淀的量；
（2）根据沉淀BaSO₄质量结合化学方程式即可计算出混合物中氯化钡的质量，即可计算混合物中氯化钠的质量分数；

解答：解：（1）由图可知，生成BaSO₄沉淀的质量为23.3g；
（2）设BaCl₂的质量x，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208           233
 x            23.3g

208

x

=

233

23.3g

解之得 x=20.8g
原混合物中氯化钠的质量分数：

29.1g-20.8g

29.1g

×100%=28.5%；
答：（1）生成沉淀的质量是23.3g；（2）原混合物中氯化钠的质量分数是28.5%．

点评：反应后溶液的质量通常根据质量守恒进行计算，即反应后溶液质量=反应前所有物质的质量-生成的沉淀或气体质量-不参加反应的固体不溶物质量．