Question

1．高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：

（1）一个SiHCl₃分子中含有氯原子的个数为3；
（2）制备高纯硅的反应原理：SiHCl₃（纯）+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3X，则X的化学式为HCl．
（3）如果制得的高纯硅为2.8千克，则需要SiHCl₃（纯）多少千克？

Answer 1

分析 （1）根据一个SiHCl₃分子的构成进行分析解答．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（3）根据化学方程式和高纯硅的质量进行计算．

解答 解：（1）一个SiHCl₃分子中含有3个氯原子．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式SiHCl₃（纯）+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3X，反应前硅、氢、氯原子个数分别为1、3、3，反应后的生成物中硅、氢、氯原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl．
（3）需要三氯甲硅烷的质量为y
SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl
135.5                  28
   y                    28kg
     $\frac{135.5}{y}=\frac{28}{28kg}$
    y=135.5kg
故答案为：（1）3；（2）HCl；（3）135.5kg．

点评 本题难度不大，熟练掌握化学式的含义、化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键．