根据下表实验.回答相关问题实验步骤实验操作实验现象 Ⅰ 在盛有100g水的烧杯中.加入25g氯化钾.搅拌.恢复到20℃. 全部溶解 Ⅱ 再加Xg氯化钾.搅拌.恢复到20℃.恰好饱和. 全部溶解 Ⅲ 再加6g氯化钾.搅拌.恢复到20℃ 固体不溶 Ⅳ 加热全部溶解 Ⅴ 冷却至20℃ ①氯化钾是常用的化肥.它属于(11) 肥. ②实验步骤Ⅱ中加入Xg氯化钾.X=(12) g. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下表实验，回答相关问题

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	在盛有100g水的烧杯中，加入25g氯化钾，搅拌，恢复到20℃。	全部溶解
Ⅱ	再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20℃，恰好饱和。	全部溶解
Ⅲ	再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20℃	固体不溶
Ⅳ	加热	全部溶解
Ⅴ	冷却至20℃

①氯化钾是常用的化肥，它属于（11）肥。

②实验步骤Ⅱ中加入Xg氯化钾，X=（12） g。

③实验步骤Ⅲ中所得溶液是（13）（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④实验步骤Ⅳ至少加热到（14） ℃，固体全部溶解。

⑤冷却至20℃，烧杯中的现象是（15）。

⑥有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤Ⅰ—Ⅴ形成的溶液溶质质量分数分别相等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等浓度的硝酸银溶液，写出反应的化学方程式（16），其中有（17）个小烧杯中产生的沉淀质量相等。

⑦有两瓶无色透明溶液，分别是氯化钾溶液和碳酸钾溶液，请用一种盐溶液鉴别这两瓶试剂。

实验步骤	实验现象与结论
取样，加入（18）	（19），是碳酸钾溶液

(11)

钾
（12）	9
(13)	饱和
（14）	40
（15）	固体析出
（16）	AgNO₃+KCl→AgCl↓＋KNO₃
（17）	3
（18）	BaCl₂或Ba(NO₃)₂或CaCl₂或Ca(NO₃)₂
（19）	产生白色沉淀

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．
A．铝在地壳中含量高 B．铝相对活泼
C．铝的硬度小 D．铝的冶炼相对难
②目前铝合金在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是

铝的表面生成一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用

．
（2）在生活中金属的许多应用都是由金属的物理性质决定的．下表罗列了一些金属的物理性质．
请根据表中提供的信息和你的生活经验，写出菜刀、锤子等不用铅制的原因

铅的硬度小易碎；密度大，同体积的铅与铁相比重；铅有毒．

（答出三点）．
（3）下面罗列了一些金属与氧气反应的实验事实．
I．常温下，钠、钾极易与空气中的氧气反应，都生成氧化物．
Ⅱ．常温下，镁、铝与空气中的氧气反应，生成致密氧化膜．
Ⅲ．常温下，铁很难与干燥的空气反应，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物．
Ⅳ．铜与氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜．
V．真金不怕火炼
请你根据上述实验事实回答问题：
①用化学方程式表示铁与氧气的反应

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

．
②对比分析上述五点实验事实，能得出的结论有：结论一

大多数金属能与氧气反应

、结论二

不同的金属与氧气反应的条件不同，活动性不同．

．

（2013?长宁区一模）如图是实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验，试根据题目要求回答下列问题：

（1）图A中仪器a的下端要伸到液面下，原因是

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大、

不燃烧也不支持燃烧

．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从

c端

（填“c端”或“d端”）通入．实验室也可用图F装置制取二氧化碳．相对于A，装置F的优点是

控制反应的发生和停止

．
（4）小键同学欲用图A装置，测定从建筑工地捡来的小石子中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：将小石子洗净、干燥后称取24.0g放入锥形瓶里，加入100.0g足量的稀盐酸，使其充分反应（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发）．
测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₅	t₆
气体质量m/g	0	2.2	4.4	6.6	8.8	8.8

根据题目要求，回答下列问题：
①反应生成二氧化碳的质量为

8.8g

g．
②请通过化学方程式计算小石子中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（写出计算过程）

温室效应已引起全球广泛关注，某校研究小组的同学为了研究空气中CO₂含量对空气温度的影响，进行了下列实验：
实验一制取研究所需的CO₂气体．实验室可用下列A、B装置制取CO₂．
（1）写出装置中a、b仪器的名称：a

．
实验二探究白炽灯光照条件下空气中CO₂含量对空气温度的影响．
步骤1：用5个规格相同的塑料矿泉水瓶分别收集1瓶空气、1瓶CO₂以及3瓶空气和CO₂的混合气体（CO₂含量分别为10%、20%、30%），并用带温度计的胶塞塞紧瓶口；
步骤2：把上述装有气体的矿泉水瓶放到白炽灯下照射，每隔1分钟记录一次温度．
实验数据如下表：

时间/min 温度/℃ CO₂含量	起始	1	2	3	4	5
全部空气	23.0	23.3	23.9	24.6	25.0	25.5
10%	23.0	23.5	24.2	25.0	26.0	27.0
20%	23.0	24.0	24.5	25.6	26.5	27.5
30%	23.0	24.5	25.0	26.2	27.5	29.0
100%	23.0	30.0	33.0	35.6	37.0	39.5

回答下列问题：
（1）仔细分析表中数据，该实验可以得出的结论是；
①

在同一时间内CO₂含量越高，温度升高的越高

；②

在同一CO₂含量的条件下，随着时间的推移，温度逐渐升高

．
（2）根据本次活动的上述数据推测，在相同条件下，当CO₂含量为25%时温度达到25.4℃需要的时间范围为

2～3

min．
（3）“节能减排，从我做起”，请写出你会做到的两点节能减排具体做法

温室效应已引起全球广泛关注。某校研究小组的同学在“我与化学”活动中，为了研究CO₂气体对空气温度的影响，进行了下列实验：

实验一，制取研究所需的CO₂气体

实验室可用下列A、B装置制取CO₂

（1）写出下列装置中仪器的名称：a ，b 。

（2）与A装置相比较，B装置的优点是便于在反应过程中；

实验二、探究光照条件下CO₂气体对空气温度是否有影响

步骤1：用5个规格相同的塑料矿泉水瓶分别收集1瓶空气、1瓶CO₂以及3瓶CO₂含量分别为10%、20%、30％的空气和CO₂的混合气体，并用带温度计的胶塞塞紧瓶口；

2.把上述装有气体的矿泉水瓶放到电灯下照射，每隔1分钟记录一次温度，实验数据如下表：

时间温度℃ min CO₂含量	起始	1	2	3	4	5
全部空气	23.0	23.3	23.9	24.6	25.0	25.5
10%	23.0	23.5	24.2	25.0	26.0	27.0
20%	23.0	24.0	24.5	25.5	26.5	27.5
30%	23.0	24.5	25.0	26.2	27.5	29.0
100%	23.0	30.0	33.0	35.6	37.0	39.5

回答下列问题：

（3）仔细阅读表中数据，该实验可以得出的结论是：

① ；

② 。

（4）根据上述数据推测，在相同条件下，当CO₂气体含量为25%时，温度达到25.5℃所需要的时间范围为 min。

温室效应已引起全球广泛关注，某校研究小组的同学为了研究空气中CO₂含量对空气温度的影响，进行了下列实验：
实验一制取研究所需的CO₂气体．实验室可用下列A、B装置制取CO₂．
（1）写出装置中a、b仪器的名称：a______，b______；
（2）与A装置相比较，B装置的优点是______．
实验二探究白炽灯光照条件下空气中CO₂含量对空气温度的影响．
步骤1：用5个规格相同的塑料矿泉水瓶分别收集1瓶空气、1瓶CO₂以及3瓶空气和CO₂的混合气体（CO₂含量分别为10%、20%、30%），并用带温度计的胶塞塞紧瓶口；
步骤2：把上述装有气体的矿泉水瓶放到白炽灯下照射，每隔1分钟记录一次温度．
实验数据如下表：

时间/min 温度/℃ CO₂含量	起始	1	2	3	4	5
全部空气	23.0	23.3	23.9	24.6	25.0	25.5
10%	23.0	23.5	24.2	25.0	26.0	27.0
20%	23.0	24.0	24.5	25.6	26.5	27.5
30%	23.0	24.5	25.0	26.2	27.5	29.0
100%	23.0	30.0	33.0	35.6	37.0	39.5

回答下列问题：
（1）仔细分析表中数据，该实验可以得出的结论是；
①______；②______．
（2）根据本次活动的上述数据推测，在相同条件下，当CO₂含量为25%时温度达到25.4℃需要的时间范围为______min．
（3）“节能减排，从我做起”，请写出你会做到的两点节能减排具体做法______；______．

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