题目内容
有200g某质量分数的硫酸溶液恰好与32.5g锌完全反应，求此硫酸溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。
答案：
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| 解：计算溶质的质量分数必须知道溶质质量和溶液质量。因为化学反应在溶液中的溶质间进行，所以根据化学方程式可求出溶质的质量。硫酸溶液的质量已知，故代入公式便可求出硫酸溶液中溶质的质量分数。而硫酸锌溶液的质量可以通过两种方法计算：①参加反应的锌与硫酸溶液的质量之和减去放出氢气的质量；②硫酸锌的质量与硫酸锌溶液中所含水的质量之和，则问题便可得到解答：
设参加反应的纯硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。 Zn+H2SO4 65 98 161 2 32.5g x y z 65∶98=32.5g∶x，x=49g 65∶161=32.5g∶y，y=80.5g 65∶2=32.5g∶z，z=1g ①硫酸溶液中溶质的质量分数= ②硫酸锌溶液中溶质的质量分数= 也有另一种解法：硫酸中水的质量为：200-49=151(g)，生成物中没有水，则硫酸锌溶液中的含水量就是硫酸溶液中的含水量。硫酸锌溶液中溶质的质量分数：
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ZnSO4
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