题目内容

如图所示,先在锥形瓶中放入几小片已用砂纸打磨过的铁丝网,然后向其中加入3~4mL浓食盐水润湿铁丝网,塞紧带导管的单孔塞,导管另一端伸入水中.若干分钟后,请你观察并回答:
请写出你观察到的现象并作出相应解释:
(1)
 
;其原因是
 

(2)
 
;其原因是
 
考点:金属锈蚀的条件及其防护,金属活动性顺序及其应用
专题:金属与金属材料
分析:(1)根据铁与水、氧气充分接触时容易生锈,盐溶液能够促进金属生锈解答;
(2)根据锥形瓶中的氧气被消耗后,压强减小,在外界大气压的作用下,导管中能够形成水柱解答;
解答:解:
(1)铁在氧气和水的共同作用下容易生锈.故填:铁丝网生锈;铁与氧气和水相互作用生成铁锈.
(2)锥形瓶中的氧气消耗后会导致压强减小.故填:导管内的液面上升;锥形瓶中的氧气与铁反应后,瓶内气压减小.
答案:
(1)铁丝网生锈;铁与氧气和水相互作用生成铁锈.
(2)导管内的液面上升;锥形瓶中的氧气与铁反应后,瓶内气压减小.
点评:本题主要考查金属生锈的条件,解答时要结合实验现象进行分析、判断,从而得出正确的结论.
练习册系列答案
相关题目
(1)探究实验展示了化学的无穷魅力.我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法.
【提出问题】小松想探究相对分子质量的大小与分子运动速率的关系.
【假设猜想】①
 
;②
 

【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气(NH3),浓盐酸能挥发出氯化氢气体(HCl),二者接触反应会产生白烟(即氯化铵固体).
【设计实验】如图所示,在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团.
【实验现象】C处产生的白烟较多.
【解释与结论】氨分子的分子质量(相对分子质量)
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)氯化氢分子的分子质量(相对分子质量),由此可知,分子质量(相对分子质量)越小,分子的运动速率越
 
(填“快”或“慢”).
【拓展探究】小松在完成上述实验后,还想研究
 
的高低与分子运动速率的关系.
他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中,其实验现象如下所示.
实验过程冷水热水
开始红色扩散较慢红色扩散较快
长久放置最终均成为红色、均匀、透明的液体
依据此实验现象,得出的结论是
 

(2)小芳同学提出:酒精燃烧生成了什么?
A、实验名称:对酒精燃烧产物的探究.
B、实验过程:
实验步骤和方法现 象分 析
①取少量酒精倒入烧杯中,加适量水酒精与水互溶,且不分层酒精
 
(填“能”或“不能”)溶解于水
②取下酒精灯的灯帽,用火柴点燃酒精灯,取一根火柴平放入火焰中,约1s后取出火焰分三层,火柴梗置于外焰的部位被烧黑
 
温度最高
③在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯用手摸烧杯发烫,
烧杯内壁出现水雾
 
放出,
 
生成
④将烧杯迅速倒转过来,倒入澄清石灰水,振荡
 

有二氧化碳生成
C、实验结论:
 
在一次偶然的机会,小明发现往过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液也能加快生成氧气的速率,反应后的溶液仍然显蓝色,因而产生了探究硫酸铜溶液在反应中起什么作用的想法.请你和小明一起探究这个问题,并填写下列空白.
[提出问题]硫酸铜溶液能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
[合理猜想]
 

[实验验证]
实验步骤实验现象实验结论
实验一木条不复燃常温下过氧化氢不分解
实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量硫酸铜溶液,然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃
[作出结论]硫酸铜溶液能够加快过氧化氢的分解速率,故硫酸铜溶液能做过氧化氢分解的催化剂.
[讨论反思]小明与同学讨论时,有人认为只有上述一个证据,不足以证明硫酸铜溶液能作为过氧化氢分解的催化剂,还需补充一个探究实验.
实验三:
[实验目的]探究
 

[实验步骤]
①准确称取少量硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O),记录质量;
②将称得的硫酸铜晶体加适量水配制成硫酸铜溶液;
③按实验二的方案完成实验;
④待反应结束后,将试管中 的溶液转移至蒸发皿中蒸干,得蓝色晶体.
⑤冷却后称量蓝色晶体的质量,记录质量;
 

[集体讨论]如果硫酸铜固体在反应前质量不变,则说明硫酸铜可以作为过氧化氢分解的催化剂.但另有一个同学认为,上述三个实验还不够,仍需再增加一个探究实验,即探究:
 

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