题目内容
5．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（ ）| A． | 滤液M中一定存在Fe2+ | B． | 滤液M的颜色呈蓝色 | ||
| C． | 滤渣N的质量大于加入锌粉的质量 | D． | 滤渣N中一定含有Fe和Cu |
分析 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题．
解答 解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，锌先与与硫酸铜的反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应．
A、当滤渣中含有锌时，滤液M中不存在Fe2+，故A错误；
B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故B错误；
C、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故C错误；
D、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
练习册系列答案
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