Question

(11分)某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10％的的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如右图：

（1)当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是__________(填化学式)；

当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。

（2）稀硫酸的溶质质量分数是？

(3)如果将NaOH溶液换成10％的KOH溶液，当所得溶液的PH=7 时，所加KOH溶液的质

量       40g(填“<”或“>”或“=”)。

 

Answer 1

【答案】

（1）H₂SO₄ 、Na₂SO₄ （2分）； 红（1分）

（2）4.9℅    （3）＞

【解析】（1）根据图示中关于反应进行时pH的变化情况分析可知：当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时溶液的pH小于7，溶液显酸性说明此时硫酸有剩余，所以溶质中含有剩余的硫酸和氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，溶液的pH大于7，该溶液呈碱性，所以该溶液能使酚酞试液变红．

（2）设稀硫酸的溶质质量分数为X

H₂SO₄+2 NaOH== 2H₂O+ Na₂ SO₄

98                             80  

100X     40×10℅

98：80=100X：10×10℅

解得 X= 4.9%

答：稀硫酸的溶质质量分数是4.9%；

（3）因为中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水的过程，而氢氧化钾和氢氧化钠中氢氧根的含量的大小关系是KOH＜NaOH，所以中和相同的酸时需要的氢氧化钾的质量更大一些