Question

3．实验室配制50克5%的氯化钠溶液，现有
①托盘天平 ②量筒（10mL，50mL，100mL） ③药匙
根据要求填空：
（1）完成本实验还需要的玻璃仪器是胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
（2）具体操作步骤可概括为计算、称量、溶解、装瓶．
（3）本实验需量取47.5mL的蒸馏水，量取蒸馏水时应用50mL量筒．量筒读数时，如果俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数大于5%．（填“大于”或“小于”或“等于”）
（4）若称量时托盘天平指针左偏应该采用的操作是减少氯化钠的质量，直至天平平衡．

Answer 1

分析 （1）实验室配制50克5%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，仪器所需的仪器．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（4）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏左，说明物体质量大于砝码质量，进行分析解答．

解答 解：（1）实验室配制50克5%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、50mL的量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故完成本实验还需要的玻璃仪器是胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
（2）实验室配制50克5%的氯化钠溶液，具体操作步骤可概括为计算、称量、溶解、装瓶．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积．
量筒读数时，如果俯视（其他操作无误），读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
（4）用托盘天平称量氯化钠，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加砝码，然后向左边托盘添加药品，称量时托盘天平指针左偏，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡．
故答案为：（1）胶头滴管、烧杯、玻璃棒；（2）计算、称量、溶解、装瓶；（3）47.5；50；大于；（4）减少氯化钠的质量，直至天平平衡．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．