Question

19．实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图所示．请计算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体21.2g．
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（3）反应前后溶液中钡元素的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量的等于溶液的质量乘以溶质的质量分数求算；
（2）由图可知，当加入40g质量分数为26.5%的碳酸钠溶液时，沉淀达到最大量，结合对应的化学方程式求算氯化钡的质量；
（3）由于反应过程中钡元素由离子状态转化为沉淀状态，所以溶液中的钡元素的质量在减少，加入40g碳酸钠溶液时钡元素在溶液中就没有了．

解答 解：
配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体的质量为26.5%×80g=21.2g
由图可知加入40g质量分数为26.5%的碳酸钠溶液时，沉淀达到最大量．此时参加反应的碳酸钠的质量为26.5%×40g=10.6g
设BaCl₂溶液的溶质质量为x
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
208       106
x           10.6g
$\frac{208}{106}$=$\frac{x}{10.6g}$
x=20.8g
BaCl₂溶液的溶质质量分数为$\frac{20.8g}{150g}$×100%≈13.9%
由于反应过程中钡元素由离子状态转化为沉淀状态，所以溶液中的钡元素的质量在减少．
答：（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体 21.2g．
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数为13.9%；
（3）反应前后溶液中钡元素的质量 减小

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．