Question

17．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据铁与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参加反应铁的质量和生成氯化亚铁质量；根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算即可．

解答 解：生成氢气的质量为0.2g；
设参加反应铁的质量为x，生成氯化亚铁质量为y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56        127   2
x         y    0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{127}{y}=\frac{2}{0.2g}$
解之得：x=5.6g，y=12.7g
反应后的溶液中溶质的质量分数为：$\frac{12.7g}{5.6g+94.6g-0.2g}$×100%=12.7%．
答案：反应后的溶液中溶质的质量分数为12.7%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．