Question

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0 g，向其中加入57.9 g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4 g，请回答下列问题：

(1)小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是________；

(2)纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？(结果保留一位小数，要求写出计算过程)

(3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？(要求写出计算过程)

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)蒸发结晶； 　　(2)88.3％； 　　(3)20％． 　　分析：(1)根据氯化钠的溶解度考虑结晶析出方法；(2)根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量；(3)根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量，再加上原来的氯化钠质量，除以反应后总溶液质量． 　　解答：解：(1)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发结晶； 　　(2)解：设12 g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y 　　该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：×100％＝88.3％ 　　(3)反应后所得溶液中NaCl的质量为：12 g－10.6 g＋11.7 g═13.1 g，反应后溶液质量为57.9 g＋12 g－4.4 g＝65.5 g， 　　溶液中NaCl的质量分数为：×100％＝20％． 　　点评：解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数时，容易忽略原来的氯化钠质量．

提示：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．